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高考化學必考的基礎知識點

常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑

活潑非金屬單質：x2、o2、s高價金屬離子：fe3+、sn4+???

不活潑金屬離子：cu2+、ag+?其它：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?

含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、

hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、

kmno4、王水

還原劑活潑金屬單質：na、mg、al、zn、fe?

某些非金屬單質：c、h2、s低價金屬離子：fe2+、sn2+???

非金屬的離子及其化合物：

s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低價含氧化合物：

co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、

h2c2o4、含-cho的有機物：?醛、、鹽、某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有機物

反應條件對氧化-還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o

s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o

2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o

cu+h2so4稀不反應cu+2h2so4(加熱)---so2

3.溶液堿.

2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o

5cl-+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o

s2-、so32-，cl-、clo3-在條件下均反應而在堿條件下共存.

fe2+與no3-共存,但當化后即可反應.3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o

一般含氧鹽作氧化劑時,在條件下,氧化比在中及堿環(huán)境中強.故kmno4溶液氧化較強.

高考化學各題型解題方法及策略

1、高考化學答題選擇題

在高考理綜試卷中有8個高考化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區(qū)別聯(lián)系，迅速的找到所要選項。

高考化學選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。

2、高考化學答題解答題

在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉。若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規(guī)范也會失分。

高考化學解答題解題重要的不是技巧，而是應用數(shù)學思想方法進行化學計算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。

(2)數(shù)軸法思想，兩種物質之間發(fā)生反應時相對量不同，發(fā)生的反應不同這一類計算題。

高考化學萬能答題套路

1.書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。

2.書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

3.高考書寫方程式中的物質聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。

4.填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。

5.實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確

(1)高考答化學卷千萬不要有錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。

(2)不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。

6.原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7.求氣體的“體積分數(shù)”與“質量分數(shù)”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。

8.兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。